sábado, 20 de octubre de 2018

transferencia de calor

teoría, MasterD
https://www.youtube.com/watch?v=MqAfMn0WDQk

Problema de transferencia de calor por conducción, Khan Academy
https://www.youtube.com/watch?v=2A7QsoXbtH4

Radiación
https://www.youtube.com/watch?v=UpQKwK8x1K4


TRANSFERENCIA DE CALOR
Calor: se define como la energía cinética total de todos los átomos o moléculas que forman una sustancia.
Temparatura: es una medida de la energía cinética promedio de los átomos y moléculas de una sustancia. Cuando se agrega calor a una sustancias sus átomos o moléculas se mueven más rápido y su temperatura se eleva o viceversa.
Cuando dos cuerpos se ponen en contacto entre sí, se produce una transferencia de calor desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura.

    Las leyes de la Termodinámica tratan de la transferencia de energía pero solo se refieren a sistemas que están en equilibrio. Por ello, permiten determinar la cantidad de energía requerida para cambiar un sistema de un estado de equilibrio a otro pero no sirven para predecir la rapidez con que puedan producirse estos cambios. La transferencia de calor complementa la primera y la segunda ley de la termodinámica, proporcionando los métodos de análisis que pueden utilizarse para predecir esta velocidad de transmisión. Ejemplo:

Calentamiento de una barra de acero colocada en agua caliente:
   Con la Termodinámica se predicen las temperaturas finales una vez los dos sistemas hayan alcanzado el equilibrio y la cantidad de energía transferida entre los dos estados de equilibrio inicial y final. Con la Transferencia de Calor se puede predecir la velocidad de transferencia térmica del agua a la barra así como la temperatura del agua en función del tiempo.
    La Transferencia de Calor puede ser por conducción, convección y radiación.
Conducción del calor
Es el mecanismo de transferencia de calor propia de los sólidos, donde las partículas más energéticas le entregan energía a las menos energéticas, produciéndose un flujo de calor desde las temperaturas más altas hacia las temperaturas más bajas.Los mejores conductores del calor son los metales. La particularidad de los metales de tener grandes cantidades de electrones relativamente libres aumenta su capacidad de conducir el calor ya que estos electrones "libres" transportan la energía de un lugar a otro, así tenemos que un material como el cobre el calor se conduce por la vía de las vibraciones atómicas y por la vía del movimiento de los electrones libres.

Cálculo del calor por conducción
Si Q es la cantidad de calor transferido desde un sitio en un cuerpo, a otro sitio en el mismo cuerpo en el tiempo Δt, la razón de transferencia de calor H se define como:

H = Q/Δt     (ecuación 1)

La unidad de H es el watts cuando Q está en Joules y Δt en segundos (1 W = 1 J/s).
Descripción: figura 1
           Figura 1.

La conducción del calor solo se produce si existe una diferencia de temperatura entre dos partes en el medio de conducción. Veamos ahora el caso de una placa de un cierto material de grosor L y un área seccional A como la que se muestra en la figura 1. Una cara de la placa se mantiene a la temperatura T2 y la otra a la temperatura más baja T1.  Los experimentos  indican que el flujo de calor H por unidad de tiempo Δt es proporcional a la diferencia de temperatura (T2 -T1) y a la magnitud del área A, e inversamente proporcional al grosor L de la placa, lo que puede expresarse matemáticamente como:
H= = K A           Ley de conducción del calor de  
                                       Fourier

Donde K es la constante de proporcionalidad y se llama conductividad térmica del material, que es una magnitud inherente al tipo de material. Despejando  K de la ecuación, la unidad de la misma en el sistema internacional de unidades es:  J/s · m ·ºC.
Tabla de conductividad térmica:
Descripción: Resultado de imagen para tabla de conductividad térmica de materiales
Observa que K es grande en el caso de los metales, que son buenos conductores del calor, y pequeña en el de los gases y los no metales, que son malos conductores del calor.
Actividad:
1-Calcule la cantidad de calor que se transfiere en 1 h por conducción a través de un muro de concreto de 2 m de altura, 3,65 m de longitud y 0,2 m de espesor si un lado del muro se mantiene a 20 ºC y el otro está a 5 ºC. K = 1,3 J/s m ºC. Rta: 2,6 x 10 6 J
2- Una tubería de cobre para agua caliente tiene 2 m de largo y 0,004 m de espesor, 0,12 m2 de área lateral. Si el agua está a 80ºC y la temperatura en la habitación es 15 ºC, ¿a qué tasa se conduce el calor a través de las paredes de la tubería? K = 400 W/m K. Rta: 780000 Watts
Convección
  Seguramente alguna vez usted se haya calentado las manos manteniéndolas encima de una llama abierta, en esta situación, el aire inmediatamente encima de la llama se calienta y expande adquiriendo menor densidad y por lo tanto sube. La corriente de aire tibio que alcanza sus manos las calienta a medida que fluye. Cuando la transferencia de calor se realiza por el movimiento de una sustancia caliente se dice que el calor se transfiere por conducción.

  Cuando la convección se produce debido a la diferencia de densidades, como en el ejemplo de la llama, es convección natural, pero cuando la sustancia se le obliga a moverse usando un medio mecánico tal como una bomba o un ventilador entonces es convección forzada. La transferencia de calor por convección es típica de los fluidos y la tasa de transferencia de calor de un fluido a un área dada corresponde a la ecuación:

H = K A ( T2 – T1)            Ley del enfriamiento de Newton

donde T2 es la temperatura de la superficie y T1 es la temperatura del aire lejano a la superficie,  K es una constante llamada coeficiente de convección. La unidad de K es: Watts/ m2 K
Resuleve:
1)El vidrio de una ventana se encuentra a 10 ºC y su área es 1,2 m2. Si la temperatura del aire exterior es 0ºC, ¿cuánta energía se perderá por convección en cada segundo? K de la ventana es 4 Watts/m2 k
2) Una persona de 1,8 m2 de área superficial y temperatura cutánea de 31 ºC y K = 7,1 W/m2 K pierde 126 W por convección. ¿Cuál es la temperatura del aire?
Radiación
Cualquiera de nosotros en algún momento ha "sentido el calor desde lejos “cuando acercamos las manos a una plancha caliente o cuando abrimos la puerta del horno de la cocina en funcionamiento. En estos casos ni las manos ni el cuerpo están en contacto físico con el cuerpo caliente, de modo que la conducción no cuenta en la transferencia de calor, tampoco la convección es importante ya que estamos colocados más o menos al mismo nivel que la zona caliente.
El término radiación es otro nombre de las ondas electromagnéticas. Éstas son ondas de origen eléctrico y magnético que transportan energía. En un objeto caliente, las cargas de los átomos oscilan rápidamente, emitiendo energía en forma de ondas electromagnéticas, viajan a la velocidad de la luz, c = 3 x 10 8 m/s. La luz visible, las ondas de radio, los rayos x son ejemplos de ondas electromagnéticas. La energía transportada por estas ondas depende del movimiento de las cargas y por consiguiente, de la temperatura.
Una onda se caracteriza por su longitud de onda lambda λ y su frecuencia f. La longitud de onda es la distancia entre dos crestas sucesivas; la frecuencia es el número de crestas que pasan por un punto dado cada segundo y es igual a la frecuencia de vibración de la carga que produce la onda electromagnética. La distancia entre crestas sucesivas, λ, multiplicada por la frecuencia, f, el número de crestas que pasan por segundo por un punto dado, ha de ser igual a la velocidad de la onda:
c = λ . f
Por ejemplo, la luz roja tiene una longitud de onda de unos 7 x 10 -7 m, que corresponde a una frecuencia:
f= c/ λ = 3 x 10 8 m/s / 7 x 10 -7 m = 4,2 x 10 14 Hertz
En principio, todos los objetos a temperatura no nula emiten cierta radiación en todas las longitudes de onda. Sin embargo, la cantidad de energía irradiada a cada longitud de onda depende de la temperatura. Un objeto de 800 ºC parece rojo porque emite radiación en la longitud de onda más larga del espectro visible, correspondiente a la luz roja, y poca energía, en cambio en la región del azul. Un objeto calentado hasta 3000ºC parece blanco porque está emitiendo cantidades notables de radiación a través de todo el intervalo de luz visible. Las estrellas muy calientes parecen más bien azules, mientras que las más frías son más bien rojas.
 La longitud de onda a la que la radiación es más intensa viene dada por la Ley del desplazamiento de Wien:
λ = B/ T
La constante B tiene un valor numérico de 2,89 x 10 -3 m K
La máxima radiación solar se encuentra en la parte visible del espectro. Es interesante el que los ojos de los animales tengan precisamente su máxima sensibilidad para aquellas longitudes de onda en que la radiación solar para la visión es máxima.
Actividad:
1)La temperatura de la superficie del sol es de unos 6000 K. ¿Cuál es la longitud de onda en la que se produce la máxima radiación?

Tasa neta (H) irradiada por un cuerpo


Todos los objetos irradian energía continuamente en la forma de 
ondas electromagnéticas aun cuando nos parezca que no están "calientes" y esta radiación se ubica en la zona infrarroja del espectro electromagnético, a excepción de cuerpos con temperatura muy alta que emiten radiaciones en la zona visible del espectro.

La tasa a la que un cuerpo emite energía radiante es proporcional a la cuarta potencia de su 
temperatura absoluta y este vínculo se conoce como Ley de Stefan y se expresa matemáticamente como:

H = σAeT 4         

Donde:

H  es la tasa neta irradiada por el cuerpo en watts (o joules por segundo).
σ  es la constante de Stefan-Boltzmann igual a 5.6696 X 10-8 W/m2·K4.
A  es el área de la superficie del cuerpo en m2.
e  es una constante denominada emisividad.
T  la temperatura en kelvin.

El valor de e puede ir desde 0 a 1 en dependencia de las propiedades de la superficie.

Un cuerpo irradia energía según la ecuación HσAeT 4  , pero al mismo tiempo absorbe radiaciones electromagnéticas en intercambio con el medio que lo rodea, la energía que recibe proviene de otros cuerpos que también irradian. Si un objeto a la temperatura T se encuentra en un ambiente que está a la temperatura T0, la energía neta perdida o ganada por el objeto (Pneta) responde a la expresión:

Hneta = σAe(T 4- T04)
T es la temperatura del cuerpo.
T0 es la temperatura del entorno.

Cuando el objeto está en equilibrio térmico con el medio que lo rodea, T = T0 resulta que el términoT 4- T04 = 0 y por tanto la energía transferida por radiación, Hneta = 0 y ambas temperaturas se mantienen sin cambio. Cuando un cuerpo está más caliente que el medio que lo rodea irradia más energía que la que absorbe y de este modo se enfría. Aquel cuerpo que absorbe toda las radiaciones que recibe es un absorbente ideal y su emisividad es 1. A tal objeto se le llama cuerpo negro. El absorbente ideal es también un emisor ideal. En plena diferencia, aquel objeto cuya emisividad es cero no absorbe radiación electromagnética alguna que incida en él y toda la refleja, siendo así un reflector perfecto.
 La emisividad e es una medida de la eficiencia con que una superficie  emite energía radiante, depende del material.
Actividad:
1)Una persona tiene la piel a una temperatura de 33ºC = 306 K. Se encuentra en una habitación en que las paredes se hallan a 29ºC = 302 K. Si la emisividad es 1 y el área del cuerpo es 1,5 m2, ¿cuál es la tasa neta de pérdida de calor debida a la radiación?
Rta: 39 Watts
2) Una tubería de cobre de 2m de longitud que contiene agua caliente tiene una superficie exterior a 80 ºC. Si el medio exterior está a 20 ºC, ¿a qué tasa pierde la tubería energía térmica por radiación? El área de la superficie de la tubería  es 0,12 m2 y e =1.




lunes, 15 de octubre de 2018

calor latente, procesos termodinámicos


Calor Latente (L)
Se define como calor latente a la cantidad de calor entregado o absorbido por unidad de masa para que se produzca un cambio de estado o de fase. En ese proceso la temperatura se mantiene estable.
En símbolos   L = Q / m                L: calor latente;  Q: calor; m: masa
Unidades L = Cal/ g   ;  L = J / kg
La temperatura estable a la cual se produce el cambio de estado de sólido a líquido se llama punto de fusión, que para en agua es 0ºC = 273 K = 32 ºF. Y aquella en la cual la sustancia pasa de líquido a vapor es el punto de ebullición, que para el agua es 100ºC = 373 K = 212 ºF, a presión atmosférica normal.
Si el proceso se realiza a la inversa, es decir: se inicia con vapor de agua a una temperatura mayor que 100ºC y se le quita calor, cuando llega a los 100 ºC se condensa manteniendo la temperatura constante hasta que todo el vapor se haya licuado. Esa temperatura será ahora el punto de condensación. Al seguir quitando calor, el agua en estado líquido inicialmente a 100 ºC, se enfría hasta llegar a 0 ºC, temperatura que es el punto de solidificación y se mantendrá mientras se quite calor hasta que toda el agua se transforme en hielo.
Las temperaturas mencionadas dependen de la presión existente durante los cambios de estado. Si la presión atmosférica es menor que la normal, como sucede en lugares a gran altura, montaña, el punto de fusión-solidificación aumenta y el de ebullición- condensación disminuye, en este caso el agua hierve a menos de 100ºC.
Se tienen así:
Ø  Calor latente de fusión (Lf) es la cantidad de calor para que un gramo de sólido pase a un gramo de líquido.
Ø  Calor latente de vaporización (Lv) es la cantidad de calor para que un gramo de líquido pase a un gramo de vapor.
Ø  Calor latente de condensación (Lc) es la cantidad de calor para que un gramo de vapor pase a un gramo de líquido.
Ø  Calor latente de solidificación (Ls) es la cantidad de calor para que un gramo de líquido pase a un gramo de sólido.
Para el agua, a presión atmosférica normal, estos calores latentes son:
              Lf = Ls = 80 cal/ g                      Lv = Lc = 540 cal/ g

Simulador
Aquí se observa un gráfico de la temperatura en función del tiempo en segundos: la temperatura crece en forma proporcional al tiempo, o sea proporcional al calor entregado Q, hasta llegar a 0ºC. A Partir de ese momento, el hielo comienza a fundirse y la temperatura se mantiene en 0ºC. Cuando todo el hielo se ha fundido, la temperatura comienza de nuevo a ascender, proporcionalmente al tiempo, hasta llegar a los 100 ºC. aquí nuevamente la temperatura se mantiene constante hasta que se evapora toda el agua. Si se recoge el vapor y se sigue calentando, la variación de temperatura será, otra vez, proporcional al tiempo transcurrido.
Actividad:
Visualiza el proceso de aumento de temperatura en función del tiempo y anota para cada tramo las ecuaciones de calor (Q) y calor latente (L), prestando especial atención a las variaciones de temperaturas, ΔT ( Tf –Ti)
Resuelve:
Calcula la cantidad total de calor (Q) que se le debe añadir para transformar  un gramo de hielo a  -30 ºC en vapor de agua a 120 ºC. Ce hielo 2090 J/kg ºC; Lf = 3,33 x 10 5 J/kg; Ce del agua líquida 4,19 x 10 5 J/kg ºC; Lv = 2,26 x 106 J/kg; Ce vaporización 2,01 x 103 J/kg ºC. Rta : 3,11 x 10 3 J
Para recordar las  leyes de los gases:
Trabajar con la tercer pestaña Leyes: Boyle, Charles, Gay- Lusac, gases ideales, ley generalizada.
Pasar a visualizar el siguiente link:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14002996/helvia/aula/archivos/repositorio/0/236/html/Leyes%20de%20los%20gases/material/indice.html
Procesos termodinámicos (Power point)
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Resuelve:
En un sistema, el gas contenido en un cilindro se encuentra a una presión de 8000 Pa y el émbolo tiene un área de 0,1 m2. Cuando se agrega calor lentamente al gas, éste empuja el émbolo una distancia de 4 cm. Calcula la variación de volumen y el trabajo realizado sobre el entorno por el gas en expansión. Rta: 32 J
Procesos a volumen constante (isocora)- Unicoos, recuperado de:
Resuelve:
1-Una masa de agua de 2 kg se mantiene a volumen constante en un recipiente mientras se agregan poco a poco 10000 J de calor por medio de una flama. El recipiente no está bien aislado y en consecuencia se escapan 2000 J de calor al entorno. Calcula: a) la variación de energía interna, b) el calor neto Q, entregado al agua, c) ¿cuál es el incremento de temperatura del agua? Rta: 0,96 ºC
2- Un gramo de agua a la presión atmosférica normal 101300 Pa ocupa un volumen de 1 cm3. Cuando esta agua hierve, se convierte en 1671 cm3 de vapor de agua. Calcula: a) el calor necesario para hervir 1 g de agua, b) el trabajo realizado por el sistema, c) el cambio de energía interna. Lv = 2,26 x 10 6 J/kg. Rta: ΔI = 2,1 x 10 3 J

Proceso a presión constante (isobárica)- Unicoos, recuperado de:
Resuelve:
Cualquier proceso en el que la presión permanece constante se conoce como un proceso isobárico. Si a la situación planteada en el ejercicio anterior se le añaden 42 J de calor al sistema durante la expansión, ¿Cuál es el cambio de energía interna? Rta: 10 J
Proceso adiabático (no hay intercambio de calor)-Prof Sergio Llanos- Recuperado de:
Proceso isotérmico, la variación de temperatura es nula- Prof Sergio Llanos- Recuperado de:

Proceso isotérmico- Unicoos- Recuperado de:
https://www.youtube.com/watch?v=aYRNgtOuTe4